Question

10 (IFRS) No incêndio ocorrido no porto de Santos em abril
de 2015, em torno de 36 milhões de litros de gasolina e etanol,
distribuídos em tanques de aproximadamente 6 milhões de
litros cada um, foram queimados.

A reação de combustão completa do etanol é

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

e a densidade aproximada de álcool etílico é 0,77 g/mL.
Determine a massa aproximada de gás carbônico liberada para o
ambiente, após a queima de um desses tanques contendo etanol.

A)88 ton.
в) 44.000 kg.
C)4.400 ton.
D)8.800 ton.
E)9.200 kg

Answer 1

V = 6 milhões de litros de etanol = 6 x 10⁶ L = 6 x 10⁹ mL

d = 0,77 g/mL

MM do etanol = 46 g/mol

MM do gás carbônico = 44 g/mol

d = m / V

0,77 = m / 6 x 10⁹

m = 4,62 x 10⁹ g

         C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

            1 mol                   2 mol

                ↓                         ↓

              46 g --------------- 2 · 44g

  4,62 x 10⁹ g --------------- x

          x = 8,8 x 10⁹ g de CO₂

          x = 8800 t de CO₂