Question

um laboratorista pesou 106 g de na2co3 e dissolveu-os em água até 200 ml de solução. em seguida, misturou com 800 ml de outra solução 0,5 mol/l do mesmo soluto. a concentração, em mol/l, da mistura final é: dados: massa molar do soluto = 106 g/mol.

Answer 1

Dados:

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mm

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 mol

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volume

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 mols

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L assim com o número de mols da solução também : 1 + 0,4 = 1,4 mols

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L assim com o número de mols da solução também : 1 + 0,4 = 1,4 molsou seja:

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L assim com o número de mols da solução também : 1 + 0,4 = 1,4 molsou seja:M= n total / Volume total

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L assim com o número de mols da solução também : 1 + 0,4 = 1,4 molsou seja:M= n total / Volume totalM = 1,4 / 1

Dados: massa molar do Na2CO3⇒ 106 g/mol-1calculamos o número de mols na primeira solução:nº de mols = m / mmnº de mols = 106 / 106nº de mols = 1 molagora o número de mols na segunda solução:nº de mols= molaridade x volumenº de mols = 0,5 x 0,8nº de mols = 0,4 molsao misturar os volumes termos:200 mL + 800 mL = 1000 mL⇒ 0,1 L assim com o número de mols da solução também : 1 + 0,4 = 1,4 molsou seja:M= n total / Volume totalM = 1,4 / 1 M= 1,4 mol/L

Espero ter ajudado!!