Question

2ª Quais as massa dos solutos necessários para preparar 150 ml de solução 0,2M(molar) ou

mol/L de cloreto de cálcio e 200 ml de hidróxido de magnésio respectivamente?

a) 6,66g e 1,16 g; b) 3,33g e 1,16g; c)2,22g e 2,32g; d)4,44g e 2,32g e)3,33g e 2,32g​

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

1º Vamos calcular a massa de 150 mL de solução 0,2 M de CaCl2

vamos calcular a massa molar do CaCl2, para isto vamos recorrer a ajuda da tabela periódica

Ca = 40 x 1 = 40

Cl = 35,5 x 2 = 71

---------------------------

M1 = 111 g/ mol

Aplica na fórmula da concentração molar

M = m1 / M1 x V(L)

M = concentração molar

M1 = massa molar

m1 = massa do soluto na solução

V(L) = volume da solução em litros

0,2 = m1/111 x 0,15

m1 = 0,2 x 111 x 0,15

m1 = 3,33 g

Para o hidróxido de magnésio ( Mg(OH)2 )

Mg = 24 x 1 = 24

O = 16 x 2 = 32

H = 1 x 2 = 2

-------------------------

M1 = 58 g/mol

M = m1/ 58 x 0,2 L

0,1 = m1 / 58 x 0,2

m1 = 1,16 g

Answer 2

Resposta:

Letra E

Explicação:

Conforme imagem.

Espero ter ajudado.

Lhe ajudei? Marcar como melhor resposta é uma forma de agradecer.

At.te

Exercitando a Química com prof. Ricardo Marconato