Question

Uma amostra de 140 g de sulfureto de zinco, ao sofrer a combustão completa numa atmosfera de 100 g de oxigénio, origina óxido de zinco (II) e dióxido de enxofre, de acordo com a seguinte equação:
2ZnS (s)+ 3O2(g) ⇌ 2ZnO(s) + 2SO2 (g)
Determine:
1- O reagente limitante.
2- A massa de óxido de zinco que se prevê formar-se.

Dados:
Ar (Zn) = 65,4 Ar (O) = 16,0 Ar (S) = 32,1

Answer 1

Resposta:

1- O reagente limitante.

O zinco (Zn)

2- A massa de óxido de zinco que se prevê formar-se.

114,1 g de ZnO

Explicação:

massa molar do ZnS

1 mol de Zn = 65,4g . 1 = 65,4g

1 mol de S = 32,1g . 1 = 32,1g

________________________+

ZnS = 97,5g/mol

massa molar do O2

2 mols de O = 16g . 2 = 32g/mol

Na reação temos:

140/97,5 = 1,4 mols de ZnS

100/32 = 3,1 mols de O2

Pela proporção estequiométrica temos  Zn/O2 = 2/3 vemos que o Zn é o agente limitante.

De acordo com a proporção estequiométrica a quantidade máxima de ZnO produzida seria de 1,4 mols . massa molar de ZnO→  1,4 mols . (65,5+16)→1,4 . 81,5 = 114,1 g de ZnO