Question

5. Dadas as reações:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3 H2O ΔH = - 327 kcal
CH3CHO + 5/2 O2 → 2 CO2 + 2 H2O ΔH = - 279 kcal
O ΔH da reação:
C2H5OH + ½ O2 → CH3CHO + H2O
Sob essas condições, é, em kcal:


Como faço para resolver?

Answer 1

I - Conservar
II - Inverter

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3 H2O ΔH = - 327 kcal
2 CO2 + 2 H2O →CH3CHO + 5/2 O2 ΔH = 279 kcal
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C2H5OH + ½ O2 → CH3CHO + H2O  ΔH = - 48 Kcal

ΔH =  - 327 kcal + 279 = - 48 Kcal

Answer 2

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3 H₂O ΔH = - 327 kcal

CH₃CHO + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O ΔH = - 279 kcal

Para a gente ter a equação global requerida pelo exercício, devemos conservar a primeira equação e inverter a segunda. Quando inverte a equação, inverte, também, o sinal da entalpia:

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O            ΔH = - 327 kcal

2CO₂ + 2H₂O → CH₃CHO + 5/2O₂     ΔH = + 279 kcal

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C₂H₅OH + 1/2O₂ → CH₃CHO +  H₂O

( - 327) + (+ 279) = - 48

Bons estudos!