Question

Uma massa de 3000 g de água está exatamente a 100 °C. Sabendo que o calor latente de vaporização da

água é de 540 cal/g, determine a quantidade de calor, em calorias, necessária para vaporizar 40% da massa de

água?
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Answer 1

Resposta:

Solução:

$\sf \displaystyle Dados: \begin{cases} \sf m = 3000 \:g \\ \sf \Delta T = 100^ \circ C \\ \sf L = 540\:cal/g \\ \sf Q =\:? \end{cases}$

Calor latente é a troca de calor existente na natureza se detém a modificar a temperatura dos corpos.

A quantidade de calor latente (Q) é igual ao produto da massa do corpo (m) e de uma constante de proporcionalidade (L).

$\boxed{\sf \displaystyle Q = m \cdot L}$

O enunciado pede a quantidade de calor necessária para vaporizar 40% da massa de água.

$\sf \displaystyle Q = m \cdot L$

$\sf \displaystyle Q = 40\% \cdot m \cdot L$

$\sf \displaystyle Q = \dfrac{40}{100} \cdot 3000 \cdot 540$

$\sf \displaystyle Q = \dfrac{64\:800\:000}{100}$

$\sf \displaystyle Q = 648\:000\:cal$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \sf \displaystyle Q = 648\:kcal }}} \quad \gets \mathbf{ Resposta }$

Explicação: