Question

A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de
H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida?​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

O coeficiente de solubilidade é definido como a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver em uma quantidade padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.

Existem padrões do comportamento dos compostos com relação a sua solubilidade que são representados por gráficos.

Aqui, temos a informação de que a solubilidade do ácido bórico é de:

5 g H3BO3 ----------- 100 g H2O

  x    -------------------  1000 g  H2O

100x = 5000

x = 5000/100

x = 50 g de H3BO3

Logo, a solubilidade do ácido bórico é de 50 g/kg de água.

Então:

200 g - 50 g = 150 g de H3BO3 ainda restam na fase sólida.

Answer 2

Restarão 150g de ácido bórico (H3BO3) na fase sólida.

Coeficiente de solubilidade do ácido bórico em água

O coeficiente de solubilidade do ácido bórico (H3BO3) é de 5g a cada 100g de água e segue proporcional a isso em diferentes quantidades de água.

• Considere a seguinte conversão para os cálculo: 1kg = 1000g

Desse modo, é possível construir a seguinte regra de três simples:

5g de H3BO3 - 100g de água

x g de H3BO3 - 1000g de água

x = 50g de H3BO3 dissolvidos

Ou seja: dos 200g de H3BO3 adicionados a 1kg de água, apenas 50g se dissolverão. Assim, teremos:

200 - 50 = 150g de H3BO3 presentes na fase sólida.

Aprenda mais sobre a solubilidade das substâncias em: https://brainly.com.br/tarefa/20789913

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