Para entender as leis da química, Gabriel propôs que uma reação química fosse realizada dentro de um vidro fechado. Para explicar o que seria observado, realizou o esquema acima.
Esse esquema ajudou Gabriel a entender que os átomos foram
A - alterados, criando uma molécula.
B - multiplicados, produzindo uma substância.
C - reagrupados, conservando suas massas.
D - recriados, aumentando suas massas.
Respostas
Resposta: C - reagrupados, conservando suas massas.
Explicação: Segundo a teoria da conservação das massas propostas por Lavoisier
O esquema ajudou Gabriel a entender que os átomos foram C - reagrupados, conservando suas massas.
Vejamos mais sobre esse exercício:
Essa questão está ligada ao enunciado de Lavoisier, que diz que na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Ou de uma outra maneira:
"Em qualquer sistema fechado, não é possível criar, nem se eliminar matéria, sendo possível apenas sua transformação, dos produtos para os reagentes."
No exercício houve a manutenção das quantidades de átomos passando dos reagentes para os produtos. No início da reação há 6 mols de átomos o que equivale a 36 g e no final da reação os mesmos 36g estão no sistema.
Essa reação é chamada de combustão completa do hidrogênio, onde há liberação de energia em forma de calor e água. Essa é uma reação de produção de energia muito promissora para o planeta, já que produz somente água como produto, não produzindo gases de efeito estufa.
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