Question

O besouro-bombardeiro espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando
ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona,
peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada
pela equação abaixo: O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado,
considerando-se os processos também mostrados abaixo. Assim sendo, o calor envolvido
na reação que ocorre no organismo do besouro é:


( A ) −558 kJ / mol
( B ) −204 kJ / mol
( C ) +177 kJ / mol
( D ) +558 kJ / mol
( E ) +585 kJ / mol

Answer 1

Resposta:

Alternativa “b”.

Explicação:

Pela lei de Hess, encontramos o valor de ΔH da reação pela soma algébrica dos valores de ΔH do primeiro processo com os do segundo e do terceiro invertidos:

C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g)                              ΔH = +177 kJ . mol-1

H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(g)                                  ΔH = -95 kJ . mol-1

½ O2(g) + H2(g)→ H2O(l)                                        ΔH = -286 kJ . mol-1

C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) ΔH = -204 kJ . mol-1