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Libera calor, pois a variação de entalpia é negativa, ΔH = -136 kJ.
É sempre assim: se o valor do ΔH for negativo, a reação é exotérmica, ou seja, libera calor; se for positivo, a reação é endotérmica, ou seja, absorver calor.
É sempre assim: se o valor do ΔH for negativo, a reação é exotérmica, ou seja, libera calor; se for positivo, a reação é endotérmica, ou seja, absorver calor.
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