Question

Em uma determinada transformação química dois mols de alumínio puro (Al) reagem com três mols de água (H₂O), produzindo três mols de gás hidrogênio (H₂) e um mol de trióxido de dialumínio (Al₂O₃), com liberação de 818,3 kJ de energia por mol de Al₂O₃ formado. Qual das equações termoquímicas a seguir representa corretamente essa transformação?
2 Al + 3 H₂O + 818,3 kJ → 3 H₂ + 1 Al₂O₃
Al + H₂O → H₂ + Al₂O₃ H = -818,3 kJ/mol
3 H₂ + 1 Al₂O₃ → 2 Al + 3 H₂O H = -818,3 kJ/mol
Al + H₂O + 818,3 kJ → H₂ + Al₂O₃
2 Al + 3 H₂O → 3 H₂ + 1 Al₂O₃ H = -818,3 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

3 H₂O → 3 H₂ + 1 Al₂O₃ H = -818,3 kJ

Explicação:

so sei iso