Question

Um recipiente contem 8g de metano (CH4) e 10 g de gás hélio(He). Se, a uma dada temperatura, a pressão do sistema é de de 1200 mmHg, determine as pressões parciais de cada componente da mistura. Dados: CH4= 16g/mol; He= 4g/mol

Answer 1

Primeiro temos de descobrir quantos mols de cada composto.
1 mol de Metano ------ 16g
x mols de Metano ----- 8g
x = 8/16
x = 0,5 mol de CH4

1 mol de gás Hélio ------ 4g
x mols de gás Hélio ----- 8g
y = 8/4
y = 2 mols de gás Hélio.

Pressão do Metano + Pressão do gás Hélio = Pressão total
Pt = Px + Py

A pressão exercida pela mistura gasosa está diretamente relacionada com a quantidade de matéria presente, ou seja, o número de mols de cada composto.

0,5 mol + 2,5 mol = 3 mols
Px + Py = 1200 mmHg

3Px = 1200*0,5
3Px = 600
Px = 600/3
Px = 200 mmHg

3Py = 1200*2,5
3Py = 3000
Py = 3000/3
Py = 1000 mHg

A soma das pressões parciais deve ser 1200:
Px + Py = 1200
200 + 1000 = 1200

R: A pressão parcial do Metano é 200 mmHg e a do gás Hélio é de 1000 mmHg