Question

Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 L contendo certa quantidade de PCL5. Sabe-se que, no equilibrio, o recipiente contem 0,21 mol de PCL5, 0,32 mol de PC3 e 0,32 mol de CL2. A constante de equilibrio, para a dissociação térmica do PCL5, em Mol/L é ?

Answer 1

PCl5 => 1
PCl3 => 2
Cl2 => 3
V = 12 L
n1 = 0,21 mol
n2 = 0,32 mol
n3 = 0,32 mol
Kc = ??
Kc = [PCl3] x [Cl2] / [PCl5]
Kc = 0,0267 x 0,0267 / 0,0175
Kc = 0,041 mol/L

Answer 2

Dados:

PCl5⇒ 0,21 mol
PCl3⇒0,32 mol
Cl2⇒0,32 mol

Volume = 12 L

Concentração molar :

PCl5 ⇒ n1 / v ⇒ 0,21 /12 = 0,0175 mol/L

PCl3⇒ n2 / v⇒ 0,32/12 = 0,0267 mol/L

Cl3⇒ n2/ v⇒ 0,32 /12 = 0,0267 mol/L

Reação de equilibrio:

PCl5⇔ PCl3+ Cl2

KC = [ 0,0267 ] .[ 0,0267] / [ 0,0175]

KC = 7,1289.10-^4 / 0,0175

KC =  0,041 mol/L