250 mL de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL de ácido clorídrico 2 M, dando uma solução 2,9 M. Qual é a molaridade do ácido inicial? *
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olá1
A molaridade do ácido inicial será igual a 5 mol/L.
isso porque no caso iremos utilizar os conceitos e fórmulas relacionados a equação da mistura de soluções.
assim, vamos ter que:
Cf. Vf = C1. V1 + C2. V2
Sendo: Vf = V1 + V2
Tirando os dados da questão, temos que:
C1 = ?
V1 = 150 mL = 0,15 L
C2 = 2 mol/L
V2 = 350 mL = 0,35 L
Cf = 2,9 mol/L
Vf = 0,15 + 0,35 = 0,5L
agora, substituindo os valores na fórmula, vamos ter que:
Cf. Vf = C1. V1 + C2. V2
2,9. 0,5 = C1. 0,15 + 2. 0,35
1,45 = 0,15. C1 + 0,7
0,15. C1 = 1,45 - 0,7
C1 = 0,75/0,15
C1 = 5 mol/L
espero ter ajudado!
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Cf =2,9
Vf =150+350=500
C1 =??
V1 =150
Cf.Vf = C1.V1 + C2.V2
2,9.500 = C1.150 + 2.350
1450 = 150.C1 + 700
1450 - 700 = 150.C1
750 = 150.C1
C1 = 750 / 150
C1 = 5 mols/L
Explicação:
Resposta: 5 MOL
Explicação:
M1.V1 + M2.V2 = Mf.Vf
M1.150 + 2.350 = 2,9.500
150M1 + 700 = 1450
150M1= 1450-700
150M1 = 750
M1 = 750/150
M1 = 5 mol