Question

pretende-se obter 18,45g de CaSO4. Qual a massa de hirdróxido de calcio com pureza de 91,37% deve ser usada, considerando um rendimento de 85,45%? E qual o volume de acido sulfurico em 6,135 mol/L ?

Answer 1

Oi Luis!

Dada a reação:

$H_{ 2 }SO_{ 4 }_{ (aq) }\quad +\quad Ca(OH)_{ 2 }_{ (aq) }\quad \longrightarrow \quad CaSO_{ 4(aq) }\quad +\quad 2H_{ 2 }O_{ (l) }\\ 98g\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad 74g\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad 136g\\ \quad zg\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad mg\quad \quad \quad \quad \quad \quad 18,45g$

Acharemos primeiro a quantidade de gramas da amostra do hidróxido de cálcio:

$74g\quad Ca(OH)_{ 2 }\quad -\quad 136g\quad CaSO_{ 4 }\\ mg\quad \quad \quad \quad \quad \quad \ -\quad 18,45g\quad CaSO_{ 4 }\\ \\ m=10,03g\quad Ca(OH)_{ 2 }\quad (amostra)$

A massa de hidróxido de cálcio puro é:

$10,03g\quad -\quad 100\%\\ \quad xg\quad \quad \quad -\quad 91,37\%\\ \\ x=9,16g\quad de\quad Ca(OH)_{ 2 }\quad (Puro)$

A massa de hidróxido de cálcio produzida é:

$9,16g\quad -\quad 100\%\\ \quad yg\quad \quad -\quad 85,45\%\quad \\ \\ \boxed {y=7,83g\quad de\quad Ca(OH)_{ 2 }}$


Agora iremos achar o volume de ácido sulfúrico:

Primeiramente acharemos a quantidade de gramas que ele irá produzir:

$98g\quad H_{ 2 }SO_{ 4 }\quad -\quad 74g\quad Ca(OH)_{ 2 }\\ \quad \quad \quad zg\quad \quad \quad \quad \quad -\quad 7,83g\quad Ca(OH)_{ 2 }\\ \\ \\ z=10,36g\quad H_{ 2 }SO_{ 4 }$

A quantidade de matéria é:

$1mol\quad -\quad 98g\\ wmol\quad -\quad 10,36g\\ \\ w=0,1mol\quad H_{ 2 }SO_{ 4 }$

O volume:

$M =\frac { n_{ 1 } }{ V } \\ \\ 6,135=\frac { 0,1 }{ V } \\ \\ \boxed {V=0,017L}$