Question

(Mack-SP) Considerando a pilha Znº/Zn2+ //Cu2+/Cu° e saben-
do que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons
Cu2+, é incorreto afirmar que:
a) o eletrodo de cobre é o cátodo.
b) o eletrodo de Zn é gasto.
a solução de CuSo, irá se concentrar.
d) o eletrodo de zinco é o ânodo.
e) a equação global da pilha é Zn° + Cu2+ → Zn2+ + Cu°​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

a) o eletrodo de cobre é o cátodo.

Verdadeira.

b) o eletrodo de Zn é gasto.

Verdadeira

c) a solução de CuSo₄ irá se concentrar.

Falsa.

d) o eletrodo de zinco é o ânodo.

Verdadeira

e) a equação global da pilha é Zn⁰ + Cu⁺² → Zn⁺² + Cu⁰

Verdadeira

Answer 2

Considerando a pilha Znº/Zn²⁺ //Cu²⁺/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu²⁺, é incorreto afirmar que a solução de CuSO₄, irá se concentrar.

A alternativa incorreta é a letra "c".

Analisando as alternativas:

a) O eletrodo que sofre oxidação é o ânodo e o que sofre redução, o cátodo. Como o cobre recebe os elétrons provenientes do zinco, ele quem sofre redução, logo, é o cátodo.

Alternativa correta.

b) O zinco cede elétrons para os íons Cu²⁺. O elemento que cede elétrons é o que sofre corrosão (oxidação), ou seja, o eletrodo de Zn é gasto.

Alternativa correta.

c) Os íons Cu²⁺ estão recebendo elétrons do Zn e sendo reduzidos a Cu°. Portanto, a solução de CuSO₄ irá diminuir e não se concentrar.

Alternativa incorreta

d) O zinco sofre oxidação, pois perde elétrons. O eletrodo que sofre oxidação é o ânodo.

Alternativa correta.

e) A equação global da pilha é Zn° + Cu2+ → Zn2+ + Cu°​, ou seja, zinco sofrendo oxidação e os íons cobre sofrendo redução.

Alternativa correta

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