Question

Uma amostra de hematita, um mineral de ferro, de massa igual a 4,0 g, é dissolvida completamente em ácido clorídrico, tendo todo o ferro existente convertido a Fe+2, o qual foi titulado com KMnO4 0,05 M, conforme a equação não- balanceada Fe+2 +MnO- +H+ Fe+3 +Mn+2 Foram consumidos 109,8 mL da solução de permanganato de potássio para completar a reação. A porcentagem mássica de ferro na amostra é igual a (A) 7,68% (B) 9,76% (C) 28,32% (D) 36,48% (E) 38,43%

Answer 1

Primeiramente calculamos o número de mols do KMnO4:

V consumido na titulação ( KMnO4) = 109,8 mL =0,1098 L

M ( KMnO4) = 0,05 M

M = n / V

0,05 = n / 0,1098

n = 0,05 . 0,1098

n =0,00549 mols de KMnO4

Equação química balanceada para o calculo de Fe³+ que foi convertido:

5 Fe²+  + 8 H+ + 1 MnO4 -   =  5 Fe³+ + 1 Mn²+  + 4 H2O 

5 mols Fe³+  -------> 1 mol MnO4-
x mols Fe³+ ---------> 0,00549 mols MnO4-

x = 5 . 0,00549

x = 0,02745 mols de Fe³+

Agora calculamos a massa de Fe³+ na amostra de hematita:

Massa molar do Ferro = 56 g/mol-1

1 mol Fe³+ ----------------- 56 g
0,02745 mols Fe³+ ------- y g

y = 0,02745 . 56

y = 1,5372 g de Fe³+

Por fim cálculo da porcentagem mássica de ferro em 4,0 g da amostra:

4,0 g --------------- 100 %
1,5372 ------------- z %

z% = 1,5372 . 100 / 4,0

z % = 153,72 / 4,0

z%  = 38,43%

alternativa E

espero ter ajudado!.