Question

Para preparar uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração molar igual a 3 mol/L um químico utilizou 500 mL de água e quantas gramas de massa? (Dado massas atômicas: H= 1; S=32; O=16).

Answer 1

Resposta:

Neste curso, trabalharemos com soluções aquosas, onde temos um soluto que é

dissolvido ou solubilizado em um determinado volume de água (solvente). A

“CONCENTRAÇÃO” nos diz respeito sobre quanto temos de um determinado soluto

num dado volume de solução.

Neste sentido, o conceito de “CONCENTRAÇÃO” está relacionado à quantidade de

soluto (expressa de diversas maneiras), sobre um determinado volume (geralmente de

solução, mas podendo ser de solvente também).

1 – CONCENTRAÇÃO COMUM – “C”

C

onde “m” = massa do soluto e “V” = volume, em litro, da solução.

Observe que o resultado da concentração é expresso em g/L. Contudo, esta unidade é

a mesma que mg/mL.

Exemplos:

1) Adiciona-se 100 g de NaCl em um balão volumétrico de 250 mL e completa-se o

volume com água. Qual é a concentração da solução?

2) Qual foi a quantidade utilizada de soluto para preparar 50 mL de uma solução 10

g/L?

2 – MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO MOLAR – “M” ou “Mx”

M

onde “n” = quantidade de matéria do soluto e “V” = volume, em litro, da

solução.

Observe que o resultado da concentração é expresso em mol/L. Contudo, esta unidade

é a mesma que mmol/mL. Adicionalmente, pode-se expressar mol/L como M. Assim,

uma solução 1,0 mol/L é a mesma coisa que 1,0 M, que é a mesma coisa que 1,0

mmol/mL.

Explicação:

da 5 estrelas