Question

Considere a equação a
seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ É
correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de
oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de
água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois
mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols
de oxigênio consumido.

Answer 1

Resposta:

b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de

água produzida.

Explicação:

b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de

água produzida.

Answer 2

Resposta: letra "b"

Explicação:

É uma reação exotérmica, liberando 572 kj para dois mols de água produzida.