Question

Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 63,0 g de N2 e 128,0g de O2 a 300K. Assinale a alternativa que expressa corretamente os valores das pressões parciais (em atm) dos gases N2 e O2, assim como a pressão total da mistura, respectivamente:
Dado: R= 0,082 amt.L .mol-1 .K-1 massas
molares(g.mol-1): N2=28/ol e O2= 32g/mol

27,68 atm/ 49,20 atm/ 76,88 atm
10,45 atm/ 14,15 atm / 24,6 atm
16,55 atm/ 16,15 atm/ 32,7 atm
14,45 atm/ 48,35 atm / 62,8 atm
22,45 atm/ 12,15 atm / 34,6 atm

Answer 1

Resposta:

N2= 27,67 atm

O2= 49,2 atm

27,67+49,2=76,87atm

Explicação:

PRIMEIRAMENTE VAMOS ACHAR O VALOR DA PRESSÃO PARCIAL DO N2:

P=?

V=2L

T=300K

R= 0,082atm .L/K.mol

Mm=28g/mol

n=M/Mm

n=63/28

n=2,25

P.V=n.R.T

P.2=2,25.0,082.300

2P=55,35

P=55,35/2

P=27,67atm

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AGORA VAMOS ACHAR A PRESSÃO PARCIAL DO O2:

P=?

V=2L

T=300K

R=0,082atm.L/K.mol

M=128g

Mm= 32g/mol

n=M/Mm

n=128/32

n=4

P.V=n.R.T

P.2=4.0,082.300

2P=98,4

P=98,4/2

P=49,2atm

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POR FIM , BASTA SOMAR AS DUAS PRESSÕES PARCIAIS ENCONTRADAS :

27,67+49,2=76,87 ( a certa é a primeira opção)