a) Certa massa de gás, submetida inicialmente a uma temperatura de 27a C, teve
pressão reduzida em 1/3 e o volume triplicado. A
temperatura final desse gás será de:
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b)Calcule a pressão em atm exercida por 6mols de qualquer gás, quando ocupar 16
litros a 227a C.
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Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)T1=27°C+273--->300°K,P1=3 atm,V1=1 L,P2=2 atm,V2=2 L
Gases perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
3.1/300=2.2/T2
3.1.T2=300.2.2
3.T2=1200
T2=1200/3
T2=400°K
2)n=6 mols,V=16 L,T=227°C+273--->500°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
16.P=6.0,082.500
16.P=246
P=246/16
P=15,375 atm ou 15,40 atm
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