Question

I. Considere um copo contendo 90 mL de água. Determine:
a ne de mol de moléculas de água;
d) ne de átomos de hidrogênio:
b) ne de moléculas de água;
e) ne total de átomos.
c) ne de átomos de oxigênio;
Dado: Massas atômicas: H = 1.0; 0 = 16; N= 6,0 - 1023: che = 1,0 g/ml)​

Answer 1

Resposta:

a ne de mol de moléculas de água;

1ml de água tem 1 grama de água .

massa  molar da água 18g/mol.

90/18 = 5 mols de água.

b) ne de moléculas de água;

1 mol = 6,022x10²³ moléculas . 5 = 3,011x10^24 moléculas de água.

c) ne de átomos de oxigênio;

1 átomo de oxigênio em cada molécula de água (1:1) . Portanto temos 3,011x10^24 átomos de oxigênio

d) ne de átomos de hidrogênio:

2 átomo de oxigênio em cada molécula de água (2:1) . Portanto temos 6,022x10^24 átomos de hidrogênio

e) ne total de átomos.

3 átomos  em cada molécula de água (3:1) . Portanto temos 9,033x10^24 átomos.

Explicação: