Question

O cloreto de sódio, NaCℓ, popularmente conhecido como sal de cozinha, é um dos maiores bens de consumo mineral industrial do mundo. Sua obtenção na natureza pode ser feita tanto pela dissolução de minerais como pela evaporação da água do mar. Por ser utilizado principalmente como condimento culinário, poucas pessoas sabem que o cloreto de sódio é utilizado como matéria-prima para obtenção de outras substâncias químicas, como o sódio metálico e o gás cloro. Para isso, o NaCℓ é fundido e, em seguida, é submetido a uma eletrólise, na qual os íons Na+ e Cℓ- são convertidos em sódio metálico e gás cloro, como mostra a equação química:

2 Na+ (ℓ) + 2 Cℓ- (ℓ) → 2 Na (s) + Cℓ2 (g)

Considerando as seguintes semirreações de redução:

Na+ (ℓ) + e- → Na (s) Ered = -2,71
Cℓ2 (g) + 2e- → 2 Cℓ- (ℓ) Ered = +1,36

O potencial, em volts, necessário para se realizar a eletrólise ígnea do NaCℓ é

A) -1,35.

B) -3,39.

C) -4,07.

D) -5,43.

E) -6,78.

Answer 1

Resposta: -4,07V

Explicação:

Por meio da tabela de potenciais-padrão de redução (E0red), sabemos que:

Na+(ℓ) + e- → Na(s)                        E0red= -2,712Cl-(ℓ) → 2 e-  + 1Cl2(g)                     E0red= +1,36

Agora, basta diminuir esses valores para saber a diferença de potencial da reação global:

∆E0 =  E0red(cátodo)  -  E0red(ânodo)∆E0 = -2,71 – (+ 1,36)∆E0 = - 4,07 V

Portanto, isso significa que a pilha ou bateria que será usada precisa ter a voltagem igual ou maior que 4,07V para realizar a eletrólise ígnea do cloreto de sódio.

Answer 2

Resposta:

-4,07V

Explicação: