Calcule as massas moleculares para os seguintes substâncias, representadas por suas fórmulas químicas. Massas atômicas H=1; Fe=56; Cl=35; O= 16; Mg= 24; Si= 28; C=12; P= 31; S=32 N= 14. a) FeCl3; b) (NH4)2SO3; c) MgCl2
Respostas
As massas moleculares das substâncias apresentadas no enunciado são: 161, 116 e 94 respectivamente . Logo, faz-se necessário entender como ocorre esse cálculo de massa molecular.
Massa molecular
A massa molecular de uma substância é dada pela soma da massa de todos os átomos que compõem aquela molécula. Além disso, é necessário considerar a quantidade exata de cada átomo.
Exercício
O exercício apresenta as massas atômicas:
- H = 1;
- Fe = 56;
- Cl = 35;
- O = 16;
- Mg = 24;
- Si = 28;
- C = 12;
- P = 31;
- S = 32;
- N = 14.
Além disso, ele pede para calcular a massa de:
- FeCl₃ (Cloreto de Ferro III);
- (NH₄)₂SO₃ (Sulfito de Amônio);
- MgCl₂ (Cloreto de Magnésio).
FeCl₃
Fe = 1 × 56 = 56;
Cl = 3 × 35 = 105.
Massa molecular: 161.
(NH₄)₂SO₃
N = 2 × 14 = 28;
H = 8 × 1 = 8;
S = 1 × 32 = 32;
O = 3 × 16 = 48.
Massa molecular: 116.
MgCl₂
Mg = 1 × 24;
Cl = 2 × 35 = 70.
Massa molecular = 94.
Conclusão
Conforme o que foi exposto, podemos afirmar que:
- FeCl₃: 161;
- (NH₄)₂SO₃: 116;
- MgCl₂: 94.
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