Question

um elemento X(Z=20) forma com Y um composto de formula X³Y².O numero atomico de Y e:

Answer 1

X - Tem 2 elétrons na ultima camada, logo quer doar 2 elétrons.
$X^{+2}$

Y - Tem 5 elétrons na ultima camada, logo quer receber 3 elétrons.
$Y^{-3}$

Poderá ser qualquer elemento da coluna 5A, consideraremos o nitrogênio, z = 7.

Answer 2

O número atômico de Y é 7.

Para encontrar o composto formado, precisamos fazer as distribuições eletrônicas dos elementos para encontrar quantos elétrons eles necessitam doar ou receber para atingir a estabilidade, de acordo com a regra do octeto.

Para ser X3Y2, o composto formado deverá ter as seguintes cargas: X²⁺Y³⁻

Assim, temos:

X (Z=20): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Possui 2 elétrons na camada de valência, logo ele doará 2 elétrons para atingir a estabilidade.

O Y possui 5 elétrons na camada de valência (recebe 3 elétrons), assim:

Para Z=7 : 1s2 2s2 2p3

Ou seja, 5 elétrons na camada de valência.

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/4227892