Question

15)Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Cs = 220g/100g de água a 30°C; Cs = 260g/100g de água a 50°C.

Answer 1

Oi Gabriele!

De forma mais aprofundada e trabalhosa podemos fazer assim:

Primeiro a 50°C:

$(50^{ o }C)\quad \\ \\ 260g\quad de\quad sacarose\quad -\quad 100g\quad de\quad H_{ 2 }O\\ 260g\quad de\quad sacarose\quad -\quad 360g\quad de\quad solucao\\ xg\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad-\quad 540g\quad de\quad solucao\\ \\ x=390g\quad de\quad sacarose\\ y=150g\quad de\quad H_{ 2 }O$

Agora a 30°C:

$(30^{ o }C)\\ \\ 220g\quad de\quad sacarose\quad -\quad 100g\quad de\quad H_{ 2 }O\\ zg\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad -\quad 150g\quad de\quad H_{ 2 }O\\ \\ z=330g\quad de\quad sacarose$

Cristaliza:

$cristaliza:\quad 390g-330g=\boxed {60g}$

Ou de uma forma bem mais simplificada e mais fácil:

$(260g-220g)\quad precipita\quad -\quad (260g+100g)\quad solucao\\ mg\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad -\quad 540g\quad solucao\\ \\ \boxed {m=60g}$

Eu prefiro da primeira maneira. :D

Espero ter ajudado, Att.