Question

Responda ao seguinte questionamento: A um litro de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de pH = 2 são adicionados nove litros de água destilada. Qual o pH da solução final?

1 ponto

a) 4

b) 5

c) 1

d) 2

e) 3

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Answer 1

Resposta:

[H+] = 1×10^-pH = 1×10^-2 mol/L

ciVi = cfVf

1×10^-2 mol/L × 1 L = cf (1+9) L

cf = 1×10^-3 mol/L

pH = -log[H+]

pH = -log(1×10^-3) = 3

letra E

Explicação:

[H+] é a concentração em mol/L de H+

ci é a concentração inicial

cf é a concentração final

Vi é o volume inicial

Vf é o volume final

pH é o potencial hidrogeniônico

log é o logaritmo de base 10 ou logaritmo decimal

Answer 2

O pH da solução final de ácido clorídrico é de 3,0 (Alternativa E).

pH

O pH corresponde ao logarítmico da concentração de íons hidrogênio no meio, como segue:

pH = - log [H⁺]

Nesse caso, temos uma solução de ácido clorídrico com pH de 2,0, logo, temos que a concentração de íons hidrogênio inicial é de:

2,0 = - log [H⁺]

[H⁺] = 10⁻²

[H⁺] = 0,01 mol/L

Ao adicionarmos nove litros de água destilada a essa solução, ela passa por uma diluição onde o volume final será de 10 L e a concentração final de íons hidrogênio será de:

Mi . Vi = Mf . Vf

0,01 . 1,0 = Mf . 10,0

Mf = 0,0010 mol/L

Assim, o pH da nova solução será de:

pH = - log (0,0010)

pH = 3,0

Para saber mais sobre pH:

https://brainly.com.br/tarefa/19695457

Espero ter ajudado!