3. Foram realizados três experimentos envolvendo a reação de síntese entre o nitrogênio e o
hidrogênio para a obtenção da amônia. Os dados obtidos estão alistados na tabela a seguir. Utilizando
a Lei de Proust calcule o valor de X:
Nitrogênio + Hidrogênio --> Amônia
1,00g + 4,66g --> 5,66g
2,00g + 9,33g --> 11,33g
3,00g + 14,00g --> 17,00g
Respostas
Resposta:
a) A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. Proust chegou a essa conclusão observando que a decomposição de diferentes massas de uma substância composta produzia massas de substâncias simples sempre numa mesma proporção.
___Massa de carbono puro__= 1,00 = 9,00 = 0,273
Massa de dióxido de carbono 3,66 32,94
b) 27% de carbono; 72,2% de oxigênio.
C(s) + O2(g) → CO2(g)
1,00 g x 3,66
Primeiramente, descobrimos a massa de oxigênio que reagiu, por meio da Lei de Lavoisier, que diz que a massa total do produto é a soma das massas dos reagentes:
1,00 g + x = 3,66 g
x = (3,66-1,00) g
x = 2,66g
Agora, por meio de uma regra de três simples, descobrimos as porcentagens:
3,66 ---- 100% 3,66 ---- 100%
1,00 ----- y 2,66 ---- w
y = 27% w = 72%
Explicação:
espero ter ajudado mano