Question

PRECISO DE AJUDA !!!!
Suponha que 25,0 ml de uma solução 0,50 M de K2SO4 (aq) reage completamente com 15 ml de AgNO3 (aq) . Que massa de NaCl é necessária para que ocorra reação completa com 35,0 ml da mesma solução de AgNO3?

Answer 1

Primeiramente você calcula o número de mols contido em K2SO4 da solução:

M ( K2CrO4) = 0,5 M

V ( K2CO4) = 25,0 mL  = 0,025 L

M = n /  V

0,5 = n / 0,025

n = 0,5 . 0,025

n = 0,0125 mols de K2CrO4

Pela estequiometria da reação, teremos o seguinte cálculo para o número de mols de AgNO3 :

2 AgNO3 + 1 K2CrO4 -------> 1  Ag2CrO4 + 2 KNO3

2 mol AgNO3 -------------------> 1 mol K2CrO4
x mol AgNO3 -------------------> 0,0125 mols K2CrO4

x = 2 . 0,0125

x = 0,025 mols de AgNO3

Interpretando os dados do problema : 0,025 mols de AgNO3 em 15 mL de solução, para isso precisamos calcular o número de mols também, na solução que será completa da mesma solução ou seja, número de mols em 35,0 mL:

se:

0,025 mols de AgNO3 ----------------- 15 mL
y mols de AgNO3 ---------------------- 35 mL

y = 0,25 . 35 / 15

y = 8,75 / 15

y = 0,583 mols de AgNO3

Por fim cálculo da massa de NaCl na solução:

NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

1 NaCl + 1 AgNO3 = 1 NaNO3 + 1 AgCl

Estequiometria de reação 1 : 1 logo:

1 mol de NaCl ---------------------- 1 mol de AgNO3
z mol  de NaCl ---------------------- 0,0583 mols de AgNO3

z = 0,0583 mols de NaCl

n = m / mm

0,0583 = m / 58,5

m = 0,0583 . 58,5

m = 3,41055 g de NaCl

espero ter ajudado!.