Question

o ácido hidrazoico hn3 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo, não balanceada. hn3 → h2 + n2 sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do hn3 é de 6,0 × 10–2 mol · l–1 · s–1. nas mesmas condições, as massas formadas de h2 e de n2 em 3 minutos são, respectivamente: dados: h = 1 e n = 14.

Answer 1

Resposta:

Para a resolução da questão, devemos considerar a estequiometria da reação, onde temos que:

2 mols HN3 se decompõem e formam 1 mol de H2 e 3 mols de N2

Ou seja, a relação estequiométrica é de: 2 : 1 : 3

Sendo assim, a velocidade de formação de H2 é de:

2 mols --------- 0,06 mol/L.min

1 mol -----------       x

2x = 0,06

x = 0,06/2

x = 0,03 mol/L.min de H2

                E a velocidade de formação de N2 é de:

2 mols --------- 0,06 mol/L.min

3 mols -----------       x

2x = 0,18

x = 0,18/2

x = 0,09 mol/L.min de N2

Espero ter ajudado!! :)

Bons estudos! =)

Answer 2

Resposta:x = 0,09 mol/L.min de N2