Question

A partir das entalpias de reação:


H2(g) + F2(g) → 2HF(g) DH = -537 kJ


C(s) + 2F2(g) → CF4(g) DH = -680 kJ


2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g) DH = +52,3 kJ


Calcule o DH para a reação do etileno com o gás flúor:


C2H4(g) + 6F2(g) → CF4(g) + 4HF(g)

Answer 1

Resposta:

ΔH= -2486,3 kJ

Explicação:

Olá,

2 x (H2(g) + F2(g) → 2HF(g)          ΔH= -537 kJ)

2 x (C(s) + 2F2(g) → CF4(g)           ΔH= -680 kJ)

       C2H4(g) → 2C(s) + 2H2(g)     ΔH= -52,3 kJ

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C2H4(g) + 6F2(g) → CF4(g) + 4HF(g)  ΔH= -2486,3 kJ