Question

3 - Em seu ponto de ebulição, a vaporização de 0,579 mol de metano líquido (CHA) requer 4,76 kJ de calor.
Qual é a entalpia de vaporização do metano?​

Answer 1

Resposta:

0,579..…....4,76

1..............x

x=1*4,79/0,579=0.82kj/mol

Answer 2

Sabendo da energia necessária para vaporizar 0,579 mol de metano, pode-se afirmar que a entalpia de vaporização é aproximadamente 8,22 kJ.

Como determinar a entalpia de vaporização do metano?

Inicialmente, devemos nos relembrar o que a entalpia de vaporização representa. A Entalpia de Vaporização é o valor de energia necessário para vaporizar 1 mol de determinada molécula.

Sabendo disso, podemos calcular a entalpia com a seguinte regra de três:

Se 0,579 mol ⇒ requer 4,76 kJ

1 mol de metano ⇒ requer X kJ

x = 8,22 kJ/mol

Saiba mais sobre Entalpia em: brainly.com.br/tarefa/28252710

#SPJ2