Question

Os ingredientes ativos do RolaidsTM são CaCO3 e Mg(OH)2. Escreva uma equação química balanceada para a reação entre Mg(OH)2 e ácido estomacal (HCl).

Answer 1

A equação balanceada da reação entre  $Mg(OH)_2$  e  $HCl$  é:

$Mg(OH)_2+2HCl\longrightarrow 2H_2O+MgCl_2$

Esta é uma reação uma base forte ( $Mg(OH)_2$ ) e um ácido forte ( $HCl$ ) e, por isso, é considerada uma reação ácido-base.

Como todas as reações deste tipo, os produtos da reação são sempre  $H_2O$ e um sal formado pelos restantes elementos, neste caso,  $MgCl_2$.

Mas como sabemos que o sal formado é este?

É simples! A reação vai juntar os iões  $H^+$  do Ácido Clorídrico (estomacal) com os iões  $OH^-$  do Hidróxido de Magnésio para formar Água.

Restam, depois disto, os iões  $Mg^{2+}$  do Hidróxido de Magnésio e os iões  $Cl^-$  do Ácido Clorídrico.

Cada ião $Mg^{2+}$ vai ligar-se a 2 iões  $Cl^-$  para formar o sal mais estável e eletricamente neutro, neste caso, o Cloreto de Magnésio.

Obtemos, depois desta análise, a equação desbalanceada seguinte:

$Mg(OH)_2+HCl\longrightarrow H_2O+MgCl_2$

Como cada ião  $H^+$  se liga a um ião  $OH^-$, temos de ter 2 partes partes de  $HCl$  para cada parte de  $Mg(OH)_2$:

$Mg(OH)_2+2HCl\longrightarrow H_2O+MgCl_2$

No entanto, assim formam-se 2 moléculas de $H_2O$  em vez de apenas uma:

$Mg(OH)_2+2HCl\longrightarrow 2H_2O+MgCl_2$

Esta é a equação balanceada desta reação.

Uma forma de confirmar se a equação está corretamente balanceada, é contar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos. Se o número for igual, a equação está corretamente balanceada.

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