Question

O ácido sulfúrico é um ácido forte que atinge 80 % de ionização em água. Esta característica impede que possamos ter contato direto com tal substância, pois ocorreria uma desidratação de nossa pele e demais tecidos superficiais em virtude da necessidade que este ácido possui em procurar água para se ionizar. Considere que a ionização desse ácido em água ocorra da seguinte forma:
H2SO4(ℓ) ↔ 2 H+ (aq.) + SO42- (aq.).
Se a concentração molar inicial do ácido antes da ionização era 4 mol.L-1, é possível afirmar que
a)após atingido o equilíbrio, a constante de ionização é numericamente próxima a 165.
b)se a elevação da temperatura do sistema aumentar a ionização do ácido para perto de 100 %, trata-se, então, de uma dissolução exotérmica.
c)após atingido o equilíbrio, a concentração molar do ácido e a dos íons são numericamente iguais
d)após atingido o equilíbrio, a constante de ionização é numericamente igual a 16.
e)se forem retirados os íons H+ do sistema, haverá um deslocamento favorável à formação do ácido.

Answer 1

UsuahaishvajVsua auscwisyeeicw