Question

Se 2,34 g de CO2, 4,50 g CO e 3,8 g de CH4 forem colocados juntos em um recipiente de 14,8 L a 28 ºC. (Dados: massa molar de O = 16, C=12, H=1) a) Qual será a pressão total? B) Quais serão as pressões parciais do CO2, do CO e do CH4?

Answer 1

Resposta:

0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm

Explicação:

T = 28 +273 = 301K                                         n = m(g)/ MM(g/mol)

 

P.v = n.R.T

P. 14,8 = 0,45. 0,08206.301

P = 0,45. 0,08206.301/14,8 = 0,751atm

 

Pp = X .Pt                                                    

 

pCo2 = 0,117.0,751 = 0,087atm

pCO= 0,355 . 0,751 = 0,266atm

pCH4= 0,526 . 0,751 = 0,395atm

Answer 2

Resposta:

a) 0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm

Explicação: