Question

Dadas as seguintes equações:
C (s) → C (g) ΔH = 171 kcal/mol
H₂ (g) → 2H (g) ΔH=104,2 kcal/mol
CH₄ (g) → C (g) + 4h g) ΔH=395,2 kcal/mol
Calcule a entalpia para a reação:
CH₄ (g) → C (s) +2H₂

Answer 1

Inverte
Inverte e multiplica por 2 
Conserva

C (g) - > C (s) ΔH = - 171 kcal/mol
4H (g) - > 2 H₂ (g) ΔH = 208,4 kcal/mol
CH₄ (g) → C (g) + 4H(g) ΔH=395,2 kcal/mol
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CH₄ (g) → C (s) +2H₂   ΔH= 432, 6 KCal/mol

ΔH= -171 + 208,4 + 395,2 = 432,6 Kcal/mol