Question

1) Calcule o número de prótons, nêutrons e elétrons das seguintes espécies:

a) 14N
7


b) 56 Fe
​ 26

c) 108 Ag+
​ 47



d) 79 Se-² (é ao quadrado negativo)
34

e) 65 Zn+²
30


2) O iodo é um elemento essencial ao bom funcionamento da tireoide. Ele tem sua atuação no organismo na forma de uma espécie química contendo 53 prótons, 74 nêutrons e 54 elétrons.

a) Qual é o número atômico e o número de massa do iodo?

b) A espécie descrita é um átomo neutro, um cátion ou um ânion?

Answer 1

Resposta:

1)

a) P = Ё = 7, N= 7

b) P = Ё = 26, N= 30

c) P = 47, Ё = 46, N= 61

d) P = 34, Ё = 36, N= 45

e) P = 30, Ё = 28, N= 35

2)

a) Z= 53, A= 127

b) É um ânion

Explicação:

1) - em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro):

aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

a) Dados

₇N¹⁴

P= 7

A= 14

Z = P = Ё = 7

N= A-P= 14 - 7

N= 7

b) Dados

₂₆Fe⁵⁶

P= 26

A= 56

Z = P = Ё = 26

N= A-P= 56 - 26

N= 30

c) ₄₇Ag¹⁰⁸⁽⁺⁾

P= 47

A= 108

Z = P = Ё = 47

- como temos um cátion⁺, significa que o átomo que lhe deu origem cedeu 1 elétron e o íon Ag⁺ tem portanto, 47 - 1= 46 elétrons;

- como o nº de nêutrons e de prótons não se alteram, tem também:

P= 47

N= A-P= 108 - 47

N= 61

d) ₃₄Se⁷⁹⁽⁻²⁾

P= 34

A= 79

Z = P = Ё = 34

- como temos um ânion⁻², significa que o átomo que lhe deu origem recebeu 2 elétrons e o íon Se⁻² tem portanto, 34 + 2= 36 elétrons;

- como o nº de nêutrons e de prótons não se alteram, tem também:

P= 34

N= A-P= 79 - 34

N= 45

₃₀Zn⁶⁵⁽⁺²⁾

P= 30

A= 65

Z = P = Ё = 30

- como temos um cátion⁺², significa que o átomo que lhe deu origem cedeu 2 elétrons e o íon Zn⁺² tem portanto, 30 - 2= 28 elétrons;

- como o nº de nêutrons e de prótons não se alteram, tem também:

P= 30

N= A-P= 65 - 30

N= 35

2) Dados

₅₃I

P= 53

N= 74

Ё = 54

a) Z= P = 53

   A= P+N= 53 + 74

   A= 127

b) É um ânion. Como tem 1 elétron a mais que o nº de prótons, tem carga -1 (I⁻).