(Unesp-SP) De acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos eram considerados maciços e indestrutíveis, sendo preservados intactos nas transformações químicas. Além disso, o que diferenciava um elemento químico de outro era o peso de seus átomos. Em sua teoria, Dalton não admitia a união entre átomos de um único elemento químico. Átomos de elementos químicos diferentes poderiam se unir, formando o que Dalton denominava “átomos compostos”.
A imagem mostra os símbolos criados por Dalton para representar os elementos químicos hidrogênio e nitrogênio e a substância amônia. Abaixo, há uma tabela com os pesos atômicos relativos estimados por Dalton para esses dois elementos.
(James R. Partington. A short fistory of chemistry, 1957. Adaptado.)
a) Escreva a equação da reação de formação da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a teoria de Dalton. Escreva a equação dessa reação de acordo com os símbolos e conhecimentos atuais.
b) Calcule a razão entre os pesos de nitrogênio e de hidrogênio na amônia, tal como considerada por Dalton, e compare esse resultado com a razão entre as massas desses elementos na molécula de amônia, tal como conhecemos hoje. Admitindo como correta a razão calculada com base nos conhecimentos atuais, indique a diferença percentual, aproximadamente, entre as duas razões calculadas.
Dica do autor: fórmula molecular: amônia (NH3), hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2).
Respostas
a) A equação dessa reação de acordo com os símbolos e conhecimentos atuais é a seguinte: 3 H₂ + N₂ → 2 NH₃
b) A diferença percentual entre as duas razões calculadas é de: D% = (4,7 - 4,2) / 4,7 . 100% ≅ 10,6%
Veja como encontrar as respostas acima indicadas nas letras a b
a) Conforme a "teoria de Dalton", a equação que representa a formação da amônia é a seguinte:
⊙ + Ф ---> ⊙Ф
hidrogênio nitrogênio amônia
Assim, temos que a reação, conforme os símbolos, fica assim:
3 H₂ + N₂ → 2 NH₃
b) Conforme Dalton, segue a razão entre os pesos de "nitrogênio" (n) e "hidrogênio" (h):
MAn / MAh = 4,2 / 1 = 4,2
O que vale:
MAn / MAh = 14/3 ≅ 4,7
Assim, o cálculo referente à diferença percentual é:
D% = (4,7 - 4,2) / 4,7 . 100% ≅ 10,6%
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Bons estudos!
