Question

Um gás, mantido em volume constante, liberou 1000 J de calor para sua
vizinhança. Então, pode-se afirmar que:
a) o trabalho realizado pelo gás foi de 1000 J.
b) o trabalho realizado sobre o gás foi de 1000 J.
c) a energia interna do gás não mudou.
d) a energia interna doa gás diminui.
e) a energia interna do gás cresceu de 1000 J.

Answer 1

volume constante = isométrica = isocórica = isovolumétrica

Q = W + ΔU        (não há trabalho)
Q = ΔU

Q = -1000 J

Q = ΔU
-1000 = -1000

a) INCORRETA. não há trabalho
b) INCORRETA. não há trabalho
c) INCORRETA. vide fórmula
d) CORRETA.
e) INCORRETA. se liberou, é negativo a quantidade de calor, sendo, assim, negativo a quantidade de energia (perdeu-se energia para o meio externo)

Answer 2

Sobre a energia interna, poderemos afirmar que: a energia interna doa gás diminui - letra d).

O que é a termodinâmica?

A termodinâmica é a área da física que acaba estudando todas as causas e efeitos quando o assunto é temperatura (voltada para a pressão e para o volume) em sistemas de viés termodinâmicos.

E sabendo que a primeira lei da termodinâmica irá abordar a função característica da mesma, sendo denominada Energia Interna e isso nos permite aplicar a equação para ver se existiu ou não trabalho.

• PS: O Volume constante será igual as transformações Isométrica, Isocórica e Isovolumétrica.

Portanto:

• Q = W + ΔU

Q = ΔU

Q = -1000 J

Q = ΔU

- 1000 = -1000

Então quando analisamos as alternativas, veremos que:

• - A) está incorreta porque não houve trabalho.

• - B) Está incorreta pelo mesmo motivo da anterior.

• - C) Também está incorreta porque própria equação demonstra isso.

• - D) É a única alternativa correta.

• - E) Também está incorreta porque acabou liberando quantidade de calor.

Para saber mais sobre Transformações Gasosas:

https://brainly.com.br/tarefa/19050229

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

#SPJ3