Question

um recipiente de 16L contém um gás ideal a uma pressão de 30 ATM. cálcule a pressão final em ATM.sabendo que o volume do recipiente passa para 8L e que a temperatura absoluta final é a metade da temperatura absoluta final

Answer 1

Resposta: Não seria a temperatura absoluta final é a metade da temperatura absoluta INICIALL.

Explicação:

Answer 2

A pressão final é igual a 30 atm, igual à pressão inicial.

Qual a pressão final?

A equação geral dos gases engloba às três propriedades, volume, pressão e temperatura, devendo ser utilizada quando ocorre uma variação simultaneamente, sendo dada por:

$\frac{P_i \cdot V_i}{T_i} = \frac{P_f \cdot V_f}{T_f}$,

onde i representa o estado inicial e f representa o estado final.

Segundo a questão, o volume inicial do gás era de 16 litros, a pressão inicial era de 30 atm e o volume final era de 8 litros.

Como a temperatura final é igual à metade da temperatura inicial, é possível escrever:

$T_f = \frac{T_i}{2}$

Assim, substituindo as informações dadas na equação geral é possível obter a pressão final:

$\frac{30 \cdot 16}{T_i} = \frac{P_f \cdot 8}{\frac{T_i}{2}} \Rightarrow \frac{30 \cdot 16}{T_i} = \frac{P_f \cdot 2\cdot 8}{T_i}} \Rightarrow \frac{30 \cdot 16}{T_i} = \frac{P_f \cdot 16}{T_i}} \Rightarrow P_f = 30$

Portanto, a pressão final é igual à pressão inicial, ou seja, de 30 atm.

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