Question

Sabendo-se que foram consumidos 1,68g de ferro pulverizado para retirada completa de um dos metais presentes em 1,00L de uma solução aquosa, que contém n moles de Al3+, m moles de Cu2+, 0,0200 moles de Zn2+ e 0,130 moles de Cl-, responda aos quesitos abaixo:

a) qual a equação representativa da reação que ocorreu com a adição do ferro?

b) de que forma o metal é retirado da solução?

c) qual a concentração inicial do Al3+?

a letra c é 0,02mol/L.

Alguém ajuda??????

Answer 1

Oi Lionel!

A única equação onde o Ferro se oxida reagindo com outro metal é com o Cobre.

A)

$2Fe\quad +\quad 3Cobre^{ 2+ }\quad \rightarrow \quad 2Fe^{ 3+ }\quad +\quad 3Cobre$

B)

Na forma metálica por filtração

C)

Primeiro o número de mols do Ferro:

$\eta =\frac { m_{1} }{ MM } \\ \\ \eta =\frac { 1,68 }{ 56 } \\ \\ \eta =0,03mol$

Ele disse na questão que o número de mols de Cobre 2+ é m, e como nós temos o número de mols de ferro, acharemos o do cobre.

$2Fe^{ 3+ }=3Cu^{ 2+ }\\ 2(3*0,03)=2(2*m)\\ m=0,03mol\quad de\quad Cobre^{ 2+ }$

O número de cargas positivas deve ser igual ao número de cargas negativas:
Basta pegar a carga dos metais e multiplicar pela quantidade de matéria.

$3n+0,03+0,04=0,13\\ n=0,02mol\quad de\quad Al^{ 3+ }$

E por fim a molaridade:

$M=\frac { \eta _{ Al^{ 3+ } } }{ V } \\ \\ M=\frac { 0,02 }{ 1 } \\ \\ \Huge{\boxed {M=0,02mol/L}$

Espero ter ajudado, Att.