Question

Determine a fórmula mínima de um composto que encerra 81,8% de C e 18,2% de H. Dados: C = 12; H = 1

Answer 1

Interpretando os dados do problema:

C ;81,8 %   H; 18,2%

81,8 g de C    e    18,2 g de H

81,8 + 18,2 = 100 g da substância

Agora convertemos as massas em mols:

C = 12 u     H = 1 u

n = m / mm

Para o carbono ( C )

n = 81,8 / 12

n = 6,8167 mols de C

Para o hidrogênio ( H )

n = 18,2 / 1

n = 18,2 mols de H

Logo a proporção em mols é 6,8167 mols de C e 18,2 mols de H

Por fim usando os valores obtidos determinamos a menor proporção inteira em mols dos elementos presente, ou seja, basta dividir os valores encontrados pelo menores deles, no caso o de menor valor é 6,8167 mols de C

C = 6,8167 / 6,8167

C = 1

H = 18,2 / 6,8176

H ≈ 2

Logo sua formula minima será:

CH2

espero ter ajudado!.