Question

Na temperatura de 27°C, 196 g de um gás ocupam o volume de 20 L e exercem a pressão de 8,61 atm. Nessas condições, pode-se afirmar que o gás é o:
a) hidrogênio. b) flúor. c) oxigênio. d) nitrogênio. e) cloro.

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

- cálculo das massas molares das substâncias

MM(H₂): 2*1= 2 u ==> M= 2 g/mol

MM(F₂): 2*19= 38 u ==> M= 38 g/mol

MM(O₂): 2*16= 32 u ==> M= 32 g/mol

MM(N₂): 2*14= 28 u ==> M= 28 g/mol

MM(Cℓ₂): 2*35,5= 71 u ==> M= 71 g/mol

Aplicar:

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

t= 27 ºC ==> T= 273 + 27= 300 K

m1= 196 g

V= 20 L

P= 8,61 atm

MM1= ?

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

8,61 atm * 20 L = 196 g * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300 K ÷ MM1

172,2MM1= 4821,6

MM1= 4821,6 ÷ 172,2

MM1= 28 g/mol

- vemos que o N₂ é a substância que apresenta M= 28 g/mol