Question

ás hidrogênio, vapor de enxofre com gás sulfeto de hidrogênio se
encontram em equilíbrio nas seguintes condições: 1,68 mol de H2S, 1,37
mol de H2 e 2,88 x 10-5 mol de S2 em um volume de 18L a 750°C. Calcule
a constante de equilíbrio para a reação:
2H²+S² <--->2H²S

Answer 1

Temos a reação:

$2H_2+S_2==\ \textgreater \ 2H_2S$

A constante de equilíbrio será dada por:

$K= \frac{[H_2S]^2}{[H_2]^2[S_2]}$

Vamos dividir todos os valores de mols pelo volume pra encontrar as suas concentrações

$[H_2] = \frac{1,37}{18}= 0,761$

$[S_2]= \frac{2,88*10^{-5}}{18}=0,16*10^{-5}$

$[H_2S]= \frac{1,68}{18} =0,093$

Calculando K:

$K= \frac{(0,093)^2}{(0,761)^2(0,16*10^{-5})} = 9,4*10^3$