Question

12) Organizar os seguintes compostos em ordem decrescente de ponto de ebulição:

l2, F2, Cl2, Br2???


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Answer 1

Resposta:Ar < Cl2 < NO < HF

Explicação:

Para colocar as substâncias em ordem crescente de temperatura de ebulição, inicialmente devemos determinar os tipos de força intermolecular, pois, quanto maior a força, maior o ponto de ebulição. Assim, seguindo esse princípio:

Ligação de hidrogênio > Dipolo-dipolo > dipolo induzido

Cl2: dipolo induzido, por ser apolar;

Ar: dipolo induzido, por ser apolar;

NO: dipolo-dipolo, por ser polar;

HF: ligação de hidrogênio, por ser polar e ter H ligado com F;

Dessa forma, sabemos que o HF tem o maior ponto de ebulição e que o NO tem o segundo maior. Para comparar Ar com Cl2, basta determinar a massa molar deles a partir das massas atômicas dadas no exercício.

Ar: tem massa 40 g/mol;

Cl2: 71 g/mol.

O composto de maior massa, com o mesmo tipo de força, sempre tem maior ponto de ebulição. Assim, a ordem crescente dos pontos de ebulição no exercício será: