Question

Considere as seguintes configurações dos átomos neutros normais:

I - 1s2 2s1.
II - 1s2 2s2 2p5.
III - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
IV - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
V - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1.
VI - 1s2 2s2 2p6 3s2.
VII – 1s2 2s2 2p6.

a) Indique os elementos com maior e menor raio atômico. Justifique sua resposta.

b) Compare o tamanho dos íons II -, VI 2+ e I 1+.

c) Indique os elementos que apresentam a maior e a menor energia de ionização.

d) Qual dos elementos é mais eletronegativo?

Answer 1

A) O raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas.
Neste caso quem tem maior raio é o V, já o que tem menor raio é I.

B) II ganhará 1 elétrons - 1s2 2s2 2p6
VI - Perderá 2 elétrons - 1s2 2s2 2p6
I - Perderá 1 elétron  -  1s2 

I < II<IV

C) Maior energia de ionização: I
Menor energia de ionização: V
Quanto maior o raio atômico menor será a energia de ionização.

D) Quanto menor o raio atômico maior será a eletronegatividade.
Maior eletronegatividade: I.