Question

Olha parece Simples , mais eu sei que essa equação já esta balanceada , só uma coisa ,
Nacl + H2O ------------> Hcl + NaOH

gostaria de saber como exemplos : por balanceamento ou reações de dupla troca

Answer 1

Boa noite Lucksky.

Exemplos de balanceamentos.
Toda vez que vamos balancear uma equação, temos que ter as mesmas quantidades (massa, átomos, etc.) do lado dos reagentes e dos produtos.
Os reagentes ficam antes da seta e os produtos depois da seta.

H2 + O2 → H20 (não balanceada).

No exemplo acima, a equação para obtenção de água, vemos que:
Reagentes
2 átomos de H
2 átomos de O

Produtos
2 átomos de H
1 átomo de O

Portanto, é necessário acertar os coeficientes desta reação. Os coeficientes são números que vão na frente de cada substância na reação dada. Esses números podem ser inteiros ou fracionários.

Balanceando a reação, temos:

H2 + 1/2 O2 → H20

Coeficientes: 1, 1/2, 1
Reagentes
2 átomos de H = (1x2 =2)
1 átomo de O  = (1/2 x2 = 1)

Produtos
2 átomos de H = (1x2 =2)
1 átomo de O = (1x1 =1)
Agora sim, temos todas quantidades igualadas!!!

Observação: Na maioria das reações não se coloca o coeficiente 1(um), pois já está subentendido já que a molécula faz parte da reação.

Outro exemplo:

Al2O3 +  H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O (não balanceada)

A reação acima é para a obtenção do  Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio), que dentro da chamada química inorgânica, é classificado como um sal.

Reagentes
2 átomos de H
2 átomos de Al
7 átomos de O
1 átomo de enxofre

Produtos
2 átomos de H
2 átomos de Al
3 átomos de S
13 átomos de O

Podemos observar que as quantidades de enxofre e de oxigênio estão totalmente diferentes.
Primeiro, vamos balancear o enxofre e por último o oxigênio.
Obs.: Em muitas reações, ao se acertar o coeficiente de uma substância, pode-se alterar de outra. Por isso, o balanceamento de uma equação é também conhecido como Método das Tentativas.

A equação balanceada fica:
1 Al2O3 +3  H2SO4 →  1 Al2(SO4)3 +3 H2O

Reagentes
6 átomos de H
2 átomos de Al
15 átomos de O
3 átomos de S

Produtos
6 átomos de H
2 átomos de Al
15 átomos de O
3 átomos de S
Agora sim, com todos coeficientes devidamente acertados, a equação está balanceada!

REAÇÕES DE DUPLA TROCA

No exemplo que você citou, houve uma reação de dupla troca. Como ela ocorre?
Todo elemento químico ele possui cargas elétricas (positivas e negativas), chamadas de íons e durante uma ligação química, esses íons se atraem para formação de novas substâncias.

Analisando os reagentes, temos:
NaCl (cloreto de sódio) é um composto iônico, onde:
Na^+ é um cátion, ou seja, perdeu elétron;
Cl^- é um ânion, ou seja, ganhou elétron.

H20 (água)
H^+ é um cátion, ou seja, perdeu elétron;
OH^- é um ânion, ou seja, ganhou elétron.

O raciocínio é o mesmo para os produtos.
HCl (ácido clorídrico), que na biologia é chamado de suco gástrico, auxiliando na digestão dos alimentos.
H^+ é um cátion, ou seja, perdeu elétron;
Cl^- é um ânion, ou seja, ganhou elétron.

NaOH (hidróxido de sódio) popular "soda caustica".
Na^+ é um cátion, ou seja, perdeu elétron;
OH^- é um ânion, ou seja, ganhou elétron.

Um outro exemplo de dupla troca foi a equação para obter o sulfato de alumínio Al2(SO4)3. Muitas das vezes, esse tipo de reação é para obter sais.

Espero ter ajudado.