Question

Qual o valor de ka pra o Hcn sabendo se que o acido em soluçao 0,10 mol/l encontra _se 0,006%ionizado

Answer 1

$Ka = \frac{\alpha ^2.M}{1- \alpha }$

como se trata de um ácido fraco, a expressão (1 - α) tende a 1. portanto, iremos esquecê-la para os cálculos.

0,006% = 0,006/100 = 0,00006 = 6.10^-5

α = 6.10^-5
M = 0,10 mol/L

$Ka = \alpha ^2.M \\ Ka = (6.10^{-5})^2\ . \ 0,10 \\ Ka = 36.10^{-10} \ . \ 0,10$

$Ka = 3,6.10^{-10}$