Question

Certa massa de oxigênio ocupa um volume de 10 litros à temperatura de 27°C e pressão de 150 mmHg.
Calcule o volume ocupado pela mesma massa de oxigênio à temperatura de 47°C e 200 mmHg de pressão.
Resp.8L

Answer 1

K = 27 + 273 = 300K
K = 47 + 273 = 320 K

P1.V1             P2.V2
---------   =      --------
    T1                 T2

150 x 10  = 200 x V2
------------        ------------
     300            320

Multiplica-se cruzado

V2 = 150 x 10 x 320
       -------------------
           300 x 200

V2 = 8L

Answer 2

Dados:

V1= 10L

T1= 27°C + 273 = 300k

P1= 150 mmHg

V2= ?

T2= 47 °C + 273 = 320K

P2= 200mmHg

(P1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2

150 • 10 / 300 = 200 • V2 /320

1500/300 = 200V2/320

300 • 200V2 = 1500 • 320

60 000V2 = 480 000

V2= 480 000/60 000

V2= 8L