Question

Alguém aí poderia me ajudar em química???
Estou com dúvida nestes três exercícios em química! Alguém poderia me ajudar?

Exercícios estão em anexo.

Answer 1

Você precisa saber de 2 coisas antes de resolver esses exercícios.
1º- Para descobrir se a solução é ácida ou básica, você deve saber qual deles (composto ácido ou básico) está em maior quantidade.
2º- Se existe um reagente em excesso você ignora ele nos cálculos. Isso é necessário pois a reação vai ser interrompida quando o reagente limitante acabar, sendo assim o excesso do outro não será usado.

44- 
a) Deve-se balancear a equação:

2LiOH + H2S2O3 = Li2S2O3 + 2H2O

1º- Calcular a quantidade de LiOH =
0,5 mol ------ 1L
    X      ------ 0,8 L

X= 0,4 mol

2º- Calcular a quantidade de H2S2O3=
0,25 ------- 1L
  Y  -------- 0,2L

Y= 0,05 mol

Agora veremos qual está em maior quantidade. Para isso devemos ver qual é a proporção em mol entre esses reagentes. Conforme a equação balanceada, vemos que é necessário 2 bases para 1 ácido.
                     LiOH      HsS2O3
          mols       2               1
                        0,4              A

#O A representa a quantidade de ácido que deveria ter para a proporção está correta. 

 Fazendo a regra de três perceberemos que necessitaria de 0,2 mols de H2S2O3. Porém, conforme já foi calculado, há apenas 0.05 mols. Sendo assim há menos ácido do que base. Concluímos que a solução é básica.

b) Para resolver esta alternativa nós ignoramos o reagente em excesso, no caso a base, e utilizamos o ácido.

Para cada 1 mol de ácido, formaremos 1 mol do sal.
   H2S2O3               Li2S2O3
      1 mol ------------ 1 mol
       0,05 ------------- C

C= 0,05 mol/L


 45-
a) Fazemos a mesma coisa que no exercício anterior.
    ( A equação já está balanceada)
  
 1º- Quantidade do NaOH

0,5 mol ------ 1L
  X mol  ------ 0,8L

X= 0,4 mol

2º- Quantidade do H2SO4

0,25 mol ------ 1L
  Y mol   ------- 0,2L

Y= 0,05 mol

3º- Analisar a proporção.
   NaOH      H2SO4
      2                1
      0,4             L

L= 0,2 mols do ácido.
Deveria ter 0,2 mols do H2SO4, porém tem apenas 0,05 mols. Sendo assim a solução é básica.

b) Ignoramos o reagente em excesso, o NaOH, e utilizamos o H2SO4 na proporção com o sal.
 1 mol H2SO4 -------- 1 mol Na2SO4
      0,05 mols   -------- H

H (quantidade do sal formado) = 0,05




Consegui a 46

46- Para resolver esta você deve calcular a massa do BaSO4. Para isso você irá somar as massas do Ba+S+O4= 237,3 gramas

A proporção, segundo a reação dada no exercício, é de 1mol de H2SO4 para 1 mol de BaSO4. É esta a proporção que você irá usar, porém como ele dá a massa do precipitado (que será o BaSO4) em gramas, você irá transformar o mol para gramas.

H2SO4         BaSO4
  1mol               1mol = 237,3 grams
   X                      0,466 gramas

X=  0,002 mol

Com outra regra de 3:

0,002 mol ---------- 30ml
   Y           ---------- 1000ml (1 Litro)

Y= 0,066 mol em 1 Litro

Eu só ainda não sei porque o BaSO4 será o precipitado, e não o HCl.

Qualquer dúvida, pergunte. Não sei se consegui explicar direito essa...